Busca de Exercícios - MACKENZIE - Lei de Hess Aprenda a usar!

A hidrazina, cuja fórmula química é NH, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo. +2H AH = + 95,0 kJ/mol E Ng 12 Ho)” NoHgco) Il. H +h > HO AH = — 242,0 kJ/mol 2g) * 7 rg) > 42%) A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação No Hag) + rg => No(g) +2 HO respectivamente, a) — 579 kJ/mol; processo exotérmico. b) + 389 kJ/mol; processo endotérmico. c) — 389 kJ/mol; processo exotérmico. d) — 147 kJ/mol; processo exotérmico. e) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.

A hidrogenação do acetileno é efetuada pela reação desse gás com o gás hidrogênio, originando, nesse processo, o etano gasoso, como mostra a equação química abaixo. CH,.+2H 22(g) ag” € Hee) E possível determinar a variação da entalpia para esse processo, a partir de dados de outras equações termoquímicas, por meio da aplicação da Lei de Hess. 5 o — CH + 5 Or) 52 CO, (5) + HO AHº = 1301 kJ/mol 7 o 8 CH) + 5 Or) 52 CO,(g) +3 H,0% AH®,, = — 1561 kJ/mol 1 o — Hoc + 5 Os) > H Og AH? = — 286 kJ/mol Assim, usando as equações termoquímicas de combustão no estado-padrão, é correto afirmar que a variação da entalpia para a hidrogenação de 1 mol de acetileno, nessas condições, é de a) —256 kJ/mol. b) —312 kJ/mol. e) — 614 kJ/mol. d) — 814 kJ/mol. e) — 3148 kJ/mol.