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1(ENEM - 2021)Número Original: 94Código: 11199243

Aplicação Regular - Segundo Dia - Prova Rosa

Estequiometria com a reação balanceada .f Estequiometria com a reação explicitada .f Estequiometria com massa.f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f

Questão de Vestibular - ENEM 2021
Questão de Vestibular - ENEM 2021
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A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C,H,,0,), cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química descrita. Fementação alcoólica CH, 2CH,CH,OH + 2CO, Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,80 giml. O melaço utilizado apresentou 50 kg de monossacarídeos na forma de glicose. O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de o 16. o 20. @ 25. © 64. o 100.


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2(ENEM - 2017)Número Original: 122Código: 6888655

Primeira Aplicação - Segundo Dia - Prova Azul

Estequiometria com massa.f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f

Questão de Vestibular - ENEM 2017
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O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: 0. OH o. OH O O O OH N N H,SO, o—L 9 + HO” “cH, ——> CH, + Hyo—X OH Acido salicilico Anidrido acético Acido acetilsalicilico Acido acético Após a síntese, 0 AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim? 293 345 414 690 828 VODOS


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3(ENEM - 2014)Número Original: 50Código: 4288652

Unica Aplicação - Primeiro dia - Prova Amarela

Estequiometria com Rendimento Rec

Questão de Vestibular - ENEM 2014
Questão de Vestibular - ENEM 2014
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Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). CaCO, (s) + SO, (g) -+ CaSO, (s)+CO,(g) (1) Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 2. CaSO, (s) + O, (g) -» 2 CaSO, (s) (2) As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 gimol 40 g/mol, respectivamente. BAIRD, C, Quimica ambiental. Porto Alegre: Saokan, 2002 (adaptaco}. Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de os. O 108. @ 122. © 136. @ 245.


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4(ENEM- BR - 2016)Número Original: 80Código: 6624607

Unica Aplicação - Primeiro Dia - Prova Branca

Estequiometria com número de mols Estequiometria com Excesso e Limitante com única etapa .f Estequiometria com Rendimento com única etapa .f

Questão de Vestibular - ENEM 2016
Questão de Vestibular - ENEM 2016
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A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como n, — presto 400 Nesgert imtante R em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química: CH,Br + NaQH — CH,OH + NaBr As massas molares (em g/mol) desses elementos são:H=1;C=12;0=16;Na=23;Br=80. O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de O 22%. O 40%. O 50%. O 67%. O 75%.


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5(ENEM- aa - 2015)Número Original: 69Código: 6345761

Unica Aplicação - Primeiro Dia - Prova Rosa

Estequiometria com Pureza com múltiplas etapas .f Estequiometria com Rendimento com múltiplas etapas

Questão de Vestibular - ENEM 2015
Questão de Vestibular - ENEM 2015
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Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: 2ZnS +30,+2Zn0 +2 SO, ZnO + CO > Zn + CO, Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O, (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO, (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO, (44 gimol); e Zn (65 g/mol). Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de


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