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O carbeto de cálcio, de fórmula Cac, , é muito comum em equipamentos usados por explora- dores de cavernas para fins de iluminação. Ele reage com água e gera como um dos produtos o gás acetileno (etino), de fórmula C,H,, conforme mostra a equação, não balanceada, a seguir CaC, (s) + H,O (I) — C,H, (g) + Ca(OH), (s) (equacao 1) Sequencialmente, esse gás inflamável pode sofrer uma reação de combustão completa, li- berando intensa energia, conforme a equação, não balanceada, a seguir C,H, (g) + O, (g) — CO, (g) + H,O (g) + calor (equação 2) Uma massa de 512 g de carbeto de cálcio com pureza de 50% (e 50% de materiais inertes) é tratada com água, obtendo-se uma certa quantidade de gás acetileno. Esse gás produzido sofre uma reação de combustão completa. Considerando a reação de combustão completa do acetileno nas condições ambientes (25ºC e 1 atm), o volume de gases obtidos e o valor da energia liberada como calor nessa reação, a partir da massa original de carbeto de cálcio, são, respectivamente, Dados: - volume molar na condição ambiente = 24,5 L- mol! (25ºCe 1 atm); calor de combustão do etino = -1298kJ-mol!; e - Constante universal dos gases R=0,082 L- atm -mol'!- K'?!. [A] 294 Le 3240 kJ. [B] 156 Le 2320 kJ. [C] 294 Le 4480 kJ. [D] 156 L e 6660 kJ. [E] 294 Le 5192 kJ.