Em uma bolsa térmica foram despejados 800 mL de água à
temperatura de 90 ºC. Passadas algumas horas, a água se
encontrava a 15 ºC. Sabendo que o calor específico da água
é 1,0 cal/(g - C), que a densidade da água é 1,0 g/mL e ad-
mitindo que 1 cal equivale a 4,2 J, o valor absoluto da energia
térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica foi,
aproximadamente,
(A) 50 kJ.
(B) 300 kJ.
(C) 140 kJ.
(D) 220 kJ.
(E) 250 kJ.
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