Exercício 7508737

O Aparelho de Kipp foi desenvolvido para produção de pequenos volumes de gases, podendo ser construído somente em vidro ou polietileno, devido aos constituintes das reações serem extremamente corrosivos. Sua principal atividade é a de extrair gases como H,S. Esse aparelho é formado por três cilindros sobrepostos um sobre os outros, sendo que no primeiro há um tubo responsável pela liberação do ácido no sólido, cuja característica é a presença de uma válvula para controlar a reação, deixando o ácido fluir ou interrompendo sua dosagem. Utilizando o aparelho de Kipp e supondo um rendimento total para um sistema reacional, contendo 0,88 g de sulfeto de ferro II com 200 mL de uma solução aquosa 0,1 mol-L7! de HCL, cuja equação da reação, não balanceada, está representada abaixo, é correto afirmar que, após o final do processo, FeS,. + Hct — FeCl (s) (aq) 2(aq) * Ho (e) Dado: massa molar (g'mol)) FeS = 88 a) não haverá excesso de nenhum dos reagentes. b) haverá excesso de 0,01 mol de sulfeto de ferro II. c) haverá excesso de 0,01 mol de ácido clorídrico. d) haverá excesso de 0,005 mol de sulfeto de ferro II. e) haverá excesso de 0,005 mol de ácido clorídrico.