Exercício 5809

O sólido MgC(,-6NH; pode decompor-se, reversivelmente, em cloreto de magnésio e amônia. A equação química que representa esse processo é: aquecimento MgC¢-6NH, (s) MgC(, (s) + 6 NH, (9) Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido MgC4,:6NHs perde massa, gradativamente, como representado no gráfico: porcentagem da massa inicial 50 100 150 200 250 300 350 T (°C) As linhas verticais, mostradas no grafico, delimitam as trés etapas em que o processo de decomposição pode ser dividido. a) Calcule a perda de massa, por mol de MgC£,:-6NHs, em cada uma das três etapas. b) Com base nos resultados do item anterior, escreva uma equação química para cada etapa de aquecimento. Cada uma dessas equações deverá representar a transformação que ocorre na etapa escolhida. c) No processo descrito, além do aquecimento, que outro fator facilita a decomposição do MgC4,:6NHs? Explique. Dados: massa molar (g/mol): MgC /26NHs3. NH3.. 197 17,0