Exercício 4962134

Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi levado ao pronto-socorro. O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia. No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação. Soro Caseiro Um litro de água fervida Uma colher (de café) de sal Uma colher (de sopa) de açúcar Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação do soro, realizando dois experimentos: 1. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. IL. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação. Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento Um grupo elaborou os seguintes esquemas Experimento | Experimento Il = = de sa [E a E fsa) o0gH0 ago Frat eae) (Ema moro vago =a ty oe) sado En (coer) Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram realizados os experimentos, (A) o sistema | é homogêneo e bifasico (B) o sistema II é uma solução homogênea. (C) o sal é mais solúvel em água que a sacarose, (D) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água. (E) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCI) em água é de 36 g por 100 g de água.