Exercício 31904

(UERJ - 2014)Número Original: 5Código: 31904

Exame Discursivo

Lei Cinética da Velocidade (Físico-Química) Ordem de uma reação Interpretar (Gráficos) Rec

Questão de Vestibular - UERJ 2014
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A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em duas séries de experimentos. 2H, (g) + 2 NO (g) > N, (g) +2H,0(9) Na primeira série, a velocidade de reação foi medida em função da concentração de hidrogênio, mantendo-se a concentração de monóxido de nitrogênio constante em 1 mol.L”! . Na segunda série, determinou-se a velocidade em função da concentração de monóxido de nitrogênio, mantendo-se a concentração de hidrogênio constante em 1 mol.L”". Osresultados dos experimentos estão apresentados nos gráficos. INOJ = 1 mol [Hj] = 1 mol 6 Ês zº É Ê 3 Es $ $ 32 B 33 31 3 o o õ Os i 15 2 º os i 15 2 (Hj) INO} Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da constante cinética.


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