Exercício 11829412

Júlio Verne publicou, em 1865, Da Terra à Lua (De la Terre à la Lune), que traz uma aventura inusitada para a época, enviar um objeto à Lua a partir de um tiro de canhão. Para o sucesso da missão, um dos desafios era o problema do ar a bordo do projétil, afinal o oxigênio seria consumido, e o ambiente ficaria saturado de gás carbônico. Júlio Verne tinha grandes conhecimentos de Física e Química para a época, e a solução proposta foi utilizar dois processos químicos: aquecimento de clorato de potássio (KCLOs) para produzir Oz e exposição de potassa cáustica (KOH) para absorver CO». Segundo a ficção, seriam necessários cerca de 3,2 kg de oxigênio por dia para cada tripulante da nave. A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente (A) 3,7 kg. (B) 4,1 kg. (C) 8,2 kg. (D) 12,3 kg. (E) 16,3 kg.