Exercício 11800452

Leia os textos a seguir e resolva a questão: “Nas equações químicas, tanto as substâncias transformas (reagentes) como as produzidas são representadas por fórmulas. As fórmulas das substâncias indicam elementos que as constituem e, também, a quantidade de átomos de cada elemento. O número que indica essa quantidade de átomos é chamado índice, que é anotado à direita do símbolo de cada elemento. (...) A quantidade de cada substância que participa da reação é indicada por números escritos antes de suas fórmulas, denominados coeficientes estequiométricos, que devem ser os números inteiros possíveis.” “Em uma reação de oxidorredução, o mais comum é que uma espécie se oxide e outra se reduza. Porém, podem ocorrer casos com duas ou mais oxidações e apenas uma redução ou vice-versa. De qualquer maneira, para o balanceamento desse tipo de reação, o princípio é sempre o mesmo: nº de elétrons perdidos = nº elétrons recebidos.” Considere a seguinte equação de reação química de oxidorredução não balanceada. As2S3 + NH4OH + H202 (NH«)2SO4 + H20 Acerca desta reação química de oxidorredução e de suas espécies, são feitas as seguintes afirmativas: |-O peróxido de hidrogênio é o agente redutor. Il — Após o devido balanceamento, o coeficiente estequiométrico da água é 30 HI — O arsênio da substância As,S3 é reduzido, enquanto o enxofre é oxidado. IV— O (NH,);SO, é um sal cujo nome é sulfito de amônio. V— Após o devido balanceamento, a soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação é igual a 52 Das afirmativas feitas, estão corretas apenas A), Illev B) llelVv C)I,Ilelv D) II, Vev E)Ilev