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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UNEB - 2016)Número Original: 37Código: 7941961

Demais Cursos e Medicina - Caderno 2

Equilíbrio Iônico
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Questão de Vestibular - UNEB 2016
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I. CO,(aq) + H,O(4) == H,COs(ag) Il. H,CO.(ag) + H,O(2) => HCOs(ag) + H,O'(ag) Ka, = 4,3.107 Il. HCOs(ag) H,0(4) => COZ (ag) + H.O'(ag) Ka, = 5,6.10" Considerando-se as informações do texto, o sistema em equilibrio, a acidificação dos oceanos e alguns impactos causados às baleias e aos ecossistemas marinhos, associados aos conhecimentos das Ciências da Natureza, é correto afirmar: (A) O aumento de acidez dos ecossistemas marinhos, motivada pelo crescimento da concentração de COs(ag), na água implica aumento de pH dos berçários e dos locais de acasalamento dos cetáceos. (B) As baleias, ao reciclarem nutrientes no ecossistema marinho, favorecem ao crescimento de algas microscópicas, que absorvem COs(ag), na fotossintese, e são usadas como alimento. (C) As alterações da temperatura da Terra, pelo aquecimento global, estão associadas à itensificação da dissolução de CO(9) nas águas dos oceanos. (D) O plâncton e o krill se desenvolvem melhor em ambiente marinho de pH


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Exatamente Igual

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Equilíbrio Iônico

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1(UNICAMP- SP - 2014)Número Original: 30Código: 30847

Primeira Fase - Prova Q e Z

Identificação da Acidez uma substância a partir do seu nome Identificação da Acidez o Basicidade a partir da escala de PH ou POH
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2014
Questão de Vestibular - UNICAMP 2014
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Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH. b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH. c) . mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH. d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.


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2(UERJ- RJ - 2014)Número Original: 7Código: 31906

Exame Discursivo

Constante de Ionização em ácidos (Ka) Grau de Ionização Ph e Poh Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2014
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A ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química o o oi o (aq) Haq) ag) Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido igual a 0,05 mol.L“ e grau de ionização de 20%. Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização.


Veja a resolução para saber se acertou!

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3(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2010)Número Original: 2Código: 12635

Inverno

Fórmula do PH e POH Constante de Ionização em ácidos (Ka) Tabela Rec
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Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2010
Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2010
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INSTRUÇÃO: Responder à questão a partir da análise das informações a seguir. A constante de ionização é a constante de equilíbrio para a reação de ionização que ocorre quando o áci- do interage com a água. A tabela a seguir fornece os valores das constantes de ionização de alguns áci- dos, em solução aquosa a 25ºC. Ácido K, cianídrico 4,8.10°° hipocloroso 3,1.108 acético 1,8.10° fluoridrico 68.104 Aanalise das informagées permite afirmar que, para soluções de mesma concentração, A) opHdo ácido acético é menor do que o do ácido fluorídrico. B) entre os ácidos apresentados, o que mais con- duz a corrente elétrica é o cianídrico. C) a concentração de íons H* é maior na solução de ácido fluorídrico do que na de ácido acético. D) o ácido hipocloroso é o de mais alto pH. E) qualquer um desses quatro ácidos apresentam pH maior do que 7,0.


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4(IME- RJ - 2007)Número Original: 5Código: 20348

Discursiva

Constante de Ionização (Ki) Soluções Ph e Poh Rec
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Questão de Vestibular - IME 2007
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Calcule o pH de uma solução aquosa 0,5 molar de NH,CN. As constantes de ionização são Kucn = 7,0X10"º € Ky, = 1,75x10°. O produto iônico da água é Ky = 1,0x10*. Considere que, no equilíbrio, as concentrações dos íons [NH,"] e [CNT] são iguais.


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
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5(UERJ - 2021)Número Original: 46Código: 10203262

Exame Único - Questões Objetivas e Redação

Fórmula da constante de ionização (Ka) de ácidos fracos (Aplicação simples) .f
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Questão de Vestibular - UERJ 2021
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O Anion fenolato, empregado na produção de corantes, é formado na ionização do fenol em solução aquosa, conforme representado abaixo: OH o. HO me + H* Considere um processamento no qual houve a dissolução completa de 0,01 mol de fenol em água para formar 1 L de solução a 20 ºC. Nessa temperatura, a constante de acidez do fenol é iguala 101º. Atingido o equilíbrio químico da ionização, a concentração de ânion fenolato, em mol/L, na solução, é aproximadamente igual a:


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