Questões Semelhantes

As reações de combustão são responsáveis pela produção de energia, como, por exemplo, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc), usinas termoelétricas, processos industriais, geradores, e outros. O processo de combustão completa além de produzir energia, libera uma certa quantidade de dióxido de carbono e de vapor de água, na atmosfera. Assim, a relação entre os volumes de gás oxigênio, nas CNTP, necessária para consumir, em um processo de combustão completa, um mol de metanol, um mol de butano, e um mol de octano, é, respectivamente, 2:4:6. b) 1:8: 16. o 3:13:25. d)

A proporção do isótopo radioativo do carbono ('C), com meia-vida de, aproximadamente, 5.700 anos, é constante na atmosfera. Todos os organismos vivos absorvem tal isótopo por meio de fotossintese e alimentação. Após a morte desses organismos, a quantidade incorporada do “C começa a diminuir exponencialmente, por não haver mais absorção. a) Balanceie a equação guímica da fotossíntese, reproduzida na folha de respostas, e destaque nela o composto em que o '*C foi incorporado ao organismo. — CO, +. HO _luzsolar, __C,H,,0, + __H,O + __O, b) Por que um pedaço de carvão que contenha 25% da quantidade original de '“C não pode ser proveniente de uma árvore do início da era cristã? c) Por que não é possível fazer a datação de objetos de bronze a partir da avaliação da quantidade de “c?

Assinale a alternativa que contêm a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio. (A) H;BO, + Na,HCO, + Na,BO, + HO + CO, (B) H;BO, + 3NaHCO, + Na,BO, + HO + CO, (C) H;BO, + 3NaHCO, > Na;BO, + 3H0 + 3C0, (D) (E) H;BO, + 2NaHCO, + Na,BO, + 2H,O + 2C0, H,B0, + 3NaHCO, + Na,BO, + 3H,O + 300,

Leia os textos a seguir e resolva a questão: “Nas equações químicas, tanto as substâncias transformadas (reagentes) como as produzidas são representadas por fórmulas. As fórmulas das substâncias indicam elementos que as constituem e, também, a quantidade de átomos de cada elemento. O número que indica essa quantidade de átomos é chamado índice, que é anotado à direita do símbolo de cada elemento. (...) A quantidade de cada substância que participa da reação é indicada por números escritos antes de suas fórmulas, denominados coeficientes estequiométricos, que devem ser os menores números inteiros possíveis.” Fonte: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 14º ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v 1: Química Geral. p. 385. “Em uma reação de oxidorredução, o mais comum é que uma espécie se oxide e outra se reduza. Porém, podem ocorrer casos com duas ou mais oxidações e apenas uma redução ou vice- versa. De qualquer maneira, para o balanceamento desse tipo de reação, o princípio é sempre o mesmo: nº de elétrons perdidos = nº de elétrons recebidos.” Fonte: USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química. 14º ed. Reform - São Paulo: Editora Saraiva, 2009. v 2: Físico-Química. p. 250. Considere a seguinte equação de reação química de oxidorredução não balanceada: As;S; + NHOH + HO — (NHJASO, + (NH);SO, + HO Acerca desta reação química de oxidorredução e de suas espécies, são feitas as seguintes afirmativas: 1- O peróxido de hidrogênio é o agente redutor. Il — Após o devido balanceamento, o coeficiente estequiométrico da água é 20. Ill - O arsênio da substância As;S; é reduzido, enquanto o enxofre é oxidado. IV— O (NH,);SO, é um sal cujo nome é sulfito de amônio. V — Após o devido balanceamento, a soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação é igual a 52. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [AJ lle Vv. [B] lle lv. [CJ Ile Iv. [DJ II, Vev. Elle v.