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A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em duas séries de experimentos. 2H, (g) + 2 NO (g) > N, (g) +2H,0(9) Na primeira série, a velocidade de reação foi medida em função da concentração de hidrogênio, mantendo-se a concentração de monóxido de nitrogênio constante em 1 mol.L”! . Na segunda série, determinou-se a velocidade em função da concentração de monóxido de nitrogênio, mantendo-se a concentração de hidrogênio constante em 1 mol.L”". Osresultados dos experimentos estão apresentados nos gráficos. INOJ = 1 mol [Hj] = 1 mol 6 Ês zº É Ê 3 Es $ $ 32 B 33 31 3 o o õ Os i 15 2 º os i 15 2 (Hj) INO} Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da constante cinética.

A decomposição térmica do éter dimetílico ocorre de acordo com a equação: CH,-O-CH,(g) > CH,(g)+ H.(g)+ CO(g). Em determinadas condições de temperatura e pressão, essa reação apresenta a seguinte relação entre a concentra- ção do éter e a velocidade inicial ICH,-O-CH, luis | Velocidade inicial (mol/L) (molL.s) 0,20 1,6x10º 040 6,40x 10º 0,80 2,56 x 10% A partir desses dados, é correto afirmar que A) a reação é de primeira ordem B) os dados não permitem determinar a constante de velocidade. C) a velocidade será 8x10%, quando a concentração do reagente for 0,10 moliL. D) a molecularidade da reação é igual a 4. E) a expressão da velocidade é v = k [CH,-O-CH.(g)P.