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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(USP - 2006)Número Original: 74Código: 5965792

Primeira Fase - Grupo V

UFO (Química) Produto de Solubilidade (Kps)
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Questão de Vestibular - USP 2006
Questão de Vestibular - USP 2006
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Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata (Ag:C204) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 1012). Na primeira, a concentração de íons prata é [Ag*] e, na segunda, [Ag']o; as concentrações de oxalato e tiocianato são, respectivamente, [C,07] e [SCNT] Nesse caso, é correto afirmar que a) [Ag] =[Ag'lo e [C,0%] < [SCN] b) [Ag] >[Ag') e [C,07]>[SCN] o [Ag'h> [Ag] e [C20] = [SCN] d) [Agh [SCN]


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 4

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Produto de Solubilidade (Kps)

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Questões Parecidas

1(UNESP- SP - 2009)Número Original: 14Código: 14359

Provas Específicas - Ciências Biológicas - Início de Ano

Produto de Solubilidade (Kps) Rec
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Questão de Vestibular - UNESP 2009
Questão de Vestibular - UNESP 2009
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Os cálculos renais são usualmente constituídos por oxalatos minerais. A precipitação deste sal no organismo ocorre sempre que a concentração do íon oxalato aumenta muito no plasma sanguíneo. Uma amostra de plasma sanguíneo contém, entre outros solutos, as seguintes concentrações de cátions solúveis: [Mg*?] = 8,6 x 10+ mol-L* e [Ca] = 2,5 x 10% mol-L-!. Determine a ordem em que cada íon precipita com a adição de oxalato de sódio sólido. Calcule a concentração molar de C,0,” quando a precipitação de cada um deles começar. Con- sidere que não haja variação de volume com a adição de oxalato de sódio sólido. Dados: K,, (MgC,O ) = 8,6 x 10-5 (a 25 °C). K,, (CaC,O,) = 2,6 x 10° (a 25 °C).


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
Opções de Resposta: 
     Acertei     
     Errei     




2(UNESP- SP - 2009)Número Original: 14Código: 14165

Provas Específicas - Ciências Biológicas - Meio de Ano

Produto de Solubilidade (Kps) Rec
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Questão de Vestibular - UNESP 2009
Questão de Vestibular - UNESP 2009
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Suspensões de sulfato de bário. devido à propriedade de serem opacas aos raios X. podem ser utilizadas como contraste em exames radiológicos, nos quais os pacientes ingerem uma dose constituída por 200 mL dessa suspensão. Os íons Ba?” são tóxicos e a absorção de 10? mol desse íon pode ser fatal para um ser humano adulto. Calcule a quantidade de íons Ba?” inicialmente dissolvida na suspensão e. considerando que todo o material em solução seja absorvido pelo organismo. verifique se o paciente corre o risco de morrer devido à intoxicação por esse cátion. Jus- tifique sua resposta. Dado: Constante do produto de solubilidade do BaSO, = 1 x 107º,


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
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     Acertei     
     Errei     




3(UNESP- SP - 2007)Número Original: 68Código: 15075

Prova de Conhecimentos Gerais - Meio de Ano

Química Ambiental Identificação da solubilidade a partir do valor do Kps
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Questão de Vestibular - UNESP 2007
Questão de Vestibular - UNESP 2007
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Uma das formas de contaminação do solo que preocupa as autoridades ambientalistas se dá por meio do descarte de substâncias contendo metais pesados, como os comumente encontrados em pilhas e baterias. Uma vez presente no solo, a substância pode atingir o lençol freático, levada principal- mente por água da chuva. Supondo que quantidades molares iguais de dois metais pesados X(OH), e Y(OH), tenham sido deixadas em um aterro sanitário, e sabendo que os respectivos Ks são iguais a 1,3 x 10% e 1,0 x 10%, é possível afirmar que: (A) o metal X contaminará primeiro o lençol freático. (B) o metal Y contaminará primeiro o lençol freático. (C) no início da contaminação, o metal X apresentará maiores concentrações no lençol freático. (D) os metais X e Y não contaminarão o lençol freático, pois reagirão com sais presentes no solo. (E) os metais X e Y não contaminarão o lençol freático, pois são muito pouco solúveis.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




4(IME- RJ - 2007)Número Original: 33Código: 20785

Objetiva

Produto de Solubilidade (Kps) Ph e Poh Rec
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Questão de Vestibular - IME 2007
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A uma solução de pH=1 contendo 10? moles/litro de íons Fe*? é adicionado, continuamente, hidróxido de sódio. Desta forma, pode-se afirmar que a precipitação do Fe(OH),: (Dado: Kps do Fe(OH).= 10º) A) independe do pH. B) ocorre a partir de pH=3. C) ocorre somente em pH alcalino. D) ocorre em qualquer pOH<12. E) não ocorre em pH ácido.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
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     D     
     E     




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