Questões Semelhantes

Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH. b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH. c) . mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH. d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.

Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta. Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5% (viv)” Sob a perspectiva do químico, a cerveja a) b) d) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto. apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 45 mi de álcool etílico por litro de produto. apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto. apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 ml de álcool etílico por 100 ml de produto.

Em uma bancada de laboratório encontram-se três tubos de ensaios numerados de I a III, contendo volumes iguais de água. Alguns cristais de acetato de sódio (A), cloreto de sódio (B) e cloreto de amônio (C) são adicionados nos tubos I, II e II, respectivamente. A B =“ = “Ad [ | i; I II I Ao medir o pH das soluções aquosas resultantes nos tubos de ensaio 1, II e II, deve-se verificar que: (A) 1<7; 1=7: 1>7. (B) I<7: <7: W=7. (C) I>7: W=7; W<7. (D) I=7: W=7; W>7. (E) I>7: W<7; W=7.

Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas KCé, HCé e NaOH, necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: incolores de sacarose, não meo | o | omg | tee fenolftaleina Melo): 1 incolor conduz não 2 rosa conduz não 3 incolor conduz sim 4 incolor não conduz não igual a ou maior do que 8,5. Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleina são incolores em pH menor do que 8,5 e têm coloração rosa em pH As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de a) HCg, NaOH, KC£ e sacarose. b) KCg, NaOH, HC£ e sacarose. c) HCg, sacarose, NaOH e KC£. d) KCé, sacarose, HC¢e NaOH. e) NaOH, HCé, sacarose e KCé