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Questão Original (utilizada como base da comparação)

(USP - 2015)Número Original: 55Código: 5780327

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

Cálculo da quantidade de Átomos (Lei de Avogadro) Rec
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Questão de Vestibular - USP 2015
Questão de Vestibular - USP 2015
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A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é a) 5x 102 b) 1x 103 c) 5x 1022 d) 1x 1022 e) 5x 1021 Nota: 1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de srafta pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do indo. 2) Adoteos valores aproximados de: +2,2 g/em? para a densidade da grafita; * 12 g/mol para a massa molar do carbono; “60x 10” mol” para a constante de Avogadro.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

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Resultados Encontrados: 2

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Cálculo da quantidade de Átomos (Lei de Avogadro)

Exibir Questões - USP

Questões Parecidas

1(UNICAMP- SP - 2014)Número Original: 27Código: 30850

Primeira Fase - Prova Q e Z

Cálculo da quantidade de Átomos (Lei de Avogadro) Teoria
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2014
Questão de Vestibular - UNICAMP 2014
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Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há a) menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. b) mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum. c) mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. d) menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(UNESP- SP - 2008)Número Original: 63Código: 14684

Prova de Conhecimentos Gerais - Meio de Ano

Cálculo da quantidade de Átomos (Lei de Avogadro)
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Questão de Vestibular - UNESP 2008
Questão de Vestibular - UNESP 2008
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Os dados da tabela apresentam a composição elementar média de um humano adulto com 70 kg, considerando apenas os cinco elementos que estão presentes com mais de 1 kg. Massa Molar g/70 kg de massa Elemento o , (g.mol) corpórea O 16 43 500 Cc 12 12 600 H 1 7000 N 14 2 100 Ca 40 1050 Com base nos dados apresentados, pode-se concluir: (A) o número de átomos de N no corpo de um adulto corres- ponde a 30% do número de átomos de H. (B) Héo elemento que, isoladamente, contribui com o maior número de átomos. (C) por ter maior massa molar, o elemento cálcio é o mais abundante no corpo humano. (D) não é possível saber qual elemento é o mais abundante no corpo humano, pois todos formam moléculas. (E) os átomos do elemento C, presentes no corpo humano, são diferentes daqueles átomos do elemento C que formam 0 CO,.


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