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‘Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão com- pleta liberou 555 kJ e 18.0 g de água. Sabendo-se que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto é — 2220 kJ mol, é cor- teto afirmar que sua fórmula molecular é (a cH, ® CH, © OH, D cm E CH,

Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO, durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 %C (4HS;) do metano, do butano e do octano. fórmula | massamolar | AH). composto | molecular (imo) (imo, metano CH, 15 = 890 butano Cslig 58 2878 octano [A 714 =5.471 A medida que aumenta a consciéncia sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO» gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é gasolina, GLP e gás natural gás natural, gasolina e GLP gasolina, gás natural e GLP gás natural, GLP e gasolina GLP, gas natural é gasolina 0000

O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro quadrado da superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para uso posterior. BROWN Química a Cência Central. São Pai: Ponrson Pronto bia, 2005 Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação: CH, + HO, + calor = CO,, +3 H,, é analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia O insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio extemo seja absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente. © insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de difícil controle. O insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente. O satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil. & satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.

A formação do ozônio é um processo (A) (B) (Cc) (D) (E) exotérmico, pois a radiação solar é absorvida. endotérmico, pois a radiação solar é absorvida isotérmico, pois a radiação solar age apenas como catalisador. exotérmico, pois a radiação solar age apenas como catalisador. endotérmico, pois a radiação solar age apenas como catalisador.