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Devido ao seu alto valor de mercado, houve tentativas de sintetizar a quinina durante o século XIX. No entanto, como a estrutura da quinina ainda era desconhecida, essas tentativas dificilmente poderiam ser bem-sucedidas. Em 1856, o químico inglês William Perkin tentou sintetizá-la, sem sucesso, pela reação da alioluidina com uma fonte de oxigênio, conforme a equação não balanceada apresentada a seguir: CoHaN(D + OG) > CoHN,O,(s) + H,O(1) aliltoluidina quinina ‘Sobre essa tentativa de sintese da quinina de Perkin, é correto afirmar que A) seria uma reação redox, em que a aliloluidina atua como agente oxidante. B) seria uma reação redox, em que a quinina atua como agente oxidante. C) seria possível sintetizar no máximo um mol de quinina com um suprimento de 2949 de aliltoluidina. D) seria consumido um mol de O, para formar um mol de quinina. 2 na produção de cada mol de quinina, seriam formados 36mL de água no estado líquido.

As mobilizações para promover um planeta melhor para asfuturas gerações são cada vez mais frequentes. Amaior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido. Revista Aquecimento Global. Aro 2,8. Pubicagio do nsttto Brasisto de Cura Lida Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C,H,.). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que O no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O,. O o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano. @ no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia. O o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano. & o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.

A fumaça da queima da madeira contém formaldeído (meta- nal). O efeito destruidor do formaldeído em bactérias é uma razão pela qual defumar alimentos pode ajudar a conservá-los. O formaldeído pode ser preparado industrialmente por uma reação entre o álcool correspondente e o oxigênio molecular, a 600 ºC e na presença de catalisador. Na reação, obtém-se água como subproduto. Escreva a equação balanceada da reação e identifique todos os reagentes e produtos pelos seus nomes.

O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, con- forme a seguinte equação química não balanceada: NaOH(ag) + CL(9) > NaCi(aa) + NaCiO(aq) + H,O(1) Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção. Sobre esse processo, é correto afirmar A) Apartir de 71kg de cloro gasoso e de uma quan- tidade suficiente de hidróxido de sódio, pode-se fabricar 149kg de hipoclorito de sódio. B) Uma das maneiras de retardar a degradação do hipoclorito de sódio é mantê-lo em uma solução fortemente alcalina Cc) Entre os fatores capazes de propiciar uma de- gradação acelerada da água sanitária está o armazenamento a baixas temperaturas. D) Apresença de impurezas que catalisam a decom- posição do hipoclorito na água sanitária é capaz de acelerar sua degradação porque modifica o valor da constante de equilibrio dessa reação E Na produção de hipoclorito de sódio, é preciso usar no mínimo 71kg de hidróxido de sódio para reagir com 71kg de cloro gasoso.