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Os preços dos metais para reciclagem variam em função da resistência de cada um à corrosão: quanto menor a tendência do metal à oxidação, maior será o preço. Na tabela, estão apresentadas duas características eletroquímicas e o preço médio de compra de dois metais no mercado de reciclagem. Metal Semirreação de Potencial-padrão de Preço redução redução (V) (RS/kg) cobre Cur*eg + 2 €° > Curs + 0,34 13,00 ferro Fe2tag+ 2 e- > Fe%s = 0,44 0,25 Com o objetivo de construir uma pilha que consuma o metal de menor custo, um laboratório dispõe desses metais e de soluções aquosas de seus respectivos sulfatos, além dos demais materiais necessários. Apresente a reação global da pilha eletroquímica formada e determine sua diferença de potencial, em volts, nas condições-padrão.

A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para algumas semirreações. equação de semirreação Ee(v) (1 mol - 17), 100 kPa e 25 ºC) 0,00 -0,76 +0,34 Considerando os dados da tabela e que o experimento tenha sido realizado nas condições ambientes, escreva a equação global da reação responsável pelo acendimento da lâmpada e calcule a diferença de potencial (ddp) teórica da bateria montada pelo estudante.

O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L'!) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V. Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de Eº = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: solução solução | ác. ascórbico a) 0,03 V. HO b) 0,06 V. 0,0 HO o. 0 o) 0,24V. bo 4 Ob d) 0,48 V. HO tee + — HO — e) 1,02V. o o Jo on ac. deidroascorbico ac. ascorbico

As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sendo recarregadas. Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencial padrão de redução dessas espécies: Ni?* (aq) +2e° = Ni(s) E° = -0,230 V Cd2* (aq) + 2e° — Cd (s) E° = -0,402 V Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de (A) 0,086. 0,172. (C) 0,316. (D) 0,632. (E) 1,264.