Aguarde...
Aguarde...
Pronto! Agora aguarde a página ser recarregada.

Questões Semelhantes

Entrar
Assine Já!
Seu período de teste expirou!
Nova funcionalidade: Provas

Agora você pode fazer provas completas de vestibulares anteriores. Quer conhecer?

Estamos criando um canal no Youtube.

Se inscreva e aprenda o que mais cai de uma forma jamais vista

Questão Original (utilizada como base da comparação)

(UNESP - 2008)Número Original: 19Código: 14760

Provas Específicas - Ciências Biológicas - Início de Ano

Trocas de calor sem Calorímetro e com mudança de temperatura e de fase (Adiabaticamente)
Informar Erro na Classificacao das Questões
Estes assuntos não são relacionados a questão? Discorda dessa classificação?

Questão de Vestibular - UNESP 2008
Questão de Vestibular - UNESP 2008
Exibir texto da questão

Um cubo de gelo com massa 67 ge a —15 °C é colocado em um recipiente contendo água a 0 ºC. Depois de um certo tempo, estando a água e o gelo a 0 ºC, verifica-se que uma pequena quantidade de gelo se formou e se agregou ao cubo. Considere o calor específico do gelo 2090 J/(kg-°C) e 0 calor de fusão 33,5 x 104 J/kg. Calcule a massa total de gelo no recipiente, supondo que não houve troca de calor com o meio exterior.


Esta questão é discursiva e ainda não possui gabarito cadastrado!
Opções de Resposta: 
     Acertei     
     Errei     


Nível de Semelhança

Exatamente Igual

Arraste para modificar a precisão.
Resultados Encontrados: 2

Prefere ver todos exercícios desse(s) assunto(s) do mesmo vestibular?

Trocas de calor sem Calorímetro e com mudança de temperatura e de fase (Adiabaticamente)

Exibir Questões - UNESP

Questões Parecidas

1(USP - 2019)Número Original: 21Código: 6983371

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

Trocas de calor sem Calorímetro e com mudança de temperatura e de fase (Adiabaticamente)
Informar Erro na Classificacao das Questões
Estes assuntos não são relacionados a questão? Discorda dessa classificação?

Questão de Vestibular - USP 2019
Questão de Vestibular - USP 2019
Exibir texto da questão

Em uma garrafa térmica, são colocados 200g de água à temperatura de 30°C e uma pedra de gelo de 50g, à temperatura de —10 °C. Apos o equilibrio térmico, (A) todo o gelo derreteu e a temperatura de equilíbrio é 7 ºC. (B) todo o gelo derreteu e a temperatura de equilíbrio é 0,4 ºC. (C) todo o gelo derreteu e a temperatura de equilíbrio é 20 “C. (D) nem todo o gelo derreteu e a temperatura de equilíbrio é 0 ºC. (E) o gelo não derreteu e a temperatura de equilíbrio é —2 ºC. Note e adote: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g; calor específico do gelo = 0,5 cal/g ºC; calor específico da água = 1,0 cal/g ºC.


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




2(MACKENZIE- SP - 2011)Número Original: 56Código: 17524

Primeiro Semestre, Dezembro - Grupos II e III - Prova A

Trocas de calor sem Calorímetro e com mudança de temperatura e de fase (Adiabaticamente)
Informar Erro na Classificacao das Questões
Estes assuntos não são relacionados a questão? Discorda dessa classificação?

Questão de Vestibular - MACKENZIE 2011
Exibir texto da questão

Calor específico da água líquida = 1 cal/(g°C) Densidade da agua liquida = 1,0 gem? Calor específico da água sólida (gelo) = 0,50 cal/(g°C) Calor latente de fusão da água = 80 cal/g Capacidade térmica do recipiente = 50 cal/ °C Durante a realização de certo experimento, um pesquisador necessitou de água líquida a 0ºC. Para obtê-la, pegou um recipiente contendo 400 em” de água, que estava no interior de um refrigerador, à temperatura de 5ºC. Em seguida, dispondo de “pedrinhas” de gelo (água sólida) a — 20ºC, com 5,0 g de massa cada uma, misturou algumas delas à água do recipiente e atingiu o seu objetivo. Desprezando-se as possíveis trocas de calor com o meio ambiente e considerando os dados da tabela acima, conclui-se que o número mínimo de “pedrinhas” de gelo misturadas à água do recipiente foi a) 4 b) 5 co) 15 d) 36 e) 45


Opções de Resposta: 
     A     
     B     
     C     
     D     
     E     




Adicionar Questão à Lista
Você ainda está aí?

Sim
O que você gostaria de encontrar?