A goethita («Fe0O0H) tem sido utilizada em diversas aplicações como em medicamentos para tratamento digestivos, como catalizador para eliminação de gases sulfurosos em biodigestores, na eliminação de metais como cádmio em águas poluídas e para produção de pigmentos sintéticos amarelos usados nas indústrias de tintas. Qual a distribuição eletrônica para o íon de Ferro encontrado na goethita? (Adaptado de: Baptista, Nelson Pedro. Investigação das características físicas, químicas e cristalográficas de óxido de ferro produzidos por nucleação prímaria heterogênea. Dissertação de mestrado. São Paulo, 2010 — Instituto de pesquisas tecnológicas do estado de são Paulo) A) 1s? 2s? 2p® 3s? 3p® 4s? 3d°. B) 1s? 2s? 2p° 3s? 3p° 4s? 3d. C) 1s? 2s? 2p® 3s? 3p® 3d°. D) Is? 2s? 2p® 3s? 3p® 3d°. E) Is? 2s? 2p® 3s? 3p® 3d5.
Distribuição Eletrônica - Tabela Periódica
Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais. X: 2s’; 2p? Y: 6s! Z: As? ; 4p? A partir dessas informações, é correto afirmar que a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z. c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y. d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y. e) X,Ye Z são elementos de transição.
Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X + 1s? 2s? 2p5 Y > Is? 2s? 2p? 3s! Z — 1s? 2s? 2p® 3s? 3p® 3d!° 4s? 4p5 E correto afirmar que: (A) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. (B) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. (C) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. (D) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. (E) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica.
A configuração eletrônica de um átomo 2X é [x ]. Determine: a) os valores de Z e de n, para que a configuração eletrônica [X] ns? (n-1) d'º np!” represente um elemento químico da família dos halogênios; e b) o elemento químico representado por X.
Comparando-se o elemento químico que se localiza no grupo 1 e 4º. período da Tabela Periódica com o elemento que se localiza no grupo 16 e 2º. período, é correto afirmar que A) arazão entre a massa molecular do primeiro e a do segundo é aproximadamente 5 B) o segundo elemento é menos oxidante que o primeiro. e) a eletronegatividade do primeiro é superior à do segundo. D) a reunião entre ambos os elementos em um composto ocorre por meio de ligação covalente. E) adiferença entre o número atômico do primeiro e ado segundo é 11
De acordo com a posição dos elementos Mg e Br na Classificação Periódica e as distribuições eletrônicas de seus átomos, a ligação química entre esses elementos é e a fórmula do composto formado é Assinale a alternativa que preenche, correta e respectiva- mente, as lacunas do texto. A) covalente — Mg,Br, B) iônica — MgBr, (A) (B) (C) covalente — MgBr (D) covalente — MgBr, (E) E) iônica — MgBr
Tour pelo Site 
Tutoriais 
F.A.Q. 
Chat
de Ajuda 
