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A água do mar é rica em sais dissolvidos, nela pre- dominando o cloreto de sódio. A concentração de sais varia em função da região, sendo que no Mar Morto se encontra a maior concentração salina conhecida, na ordem de 359/100mL de solução. Sobre a água do mar, é correto afirmar que A) entra em ebulição a uma temperatura abaixo de 100°C facil de ser tratada, com vistas à sua potabilidade, do que a água dos rios (água doce) C) tem pH próximo de 0,0. D) evapora com mais facilidade do que a água pura E) congela a uma temperatura abaixo de 0°C.

A lavoura arrozeira na planície costeira da região sul do Brasil comumente sofre perdas elevadas devido à salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos com processo de salinização avançado não são indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As plantas retiram a água do solo quando as forças de embebição dos tecidos das raízes são superiores às forças com que a água é retida no solo. WINKEL HL TSCHIEDEL, M Cultura do amor saliização de solos em cultivos Dpsnvei am nto ipa consainen nt Roses ert pr 10 (adiado A presença de sais na solução do solo faz com que seja dificultada a absorção de água pelas plantas, o que provoca o fenômeno conhecido por seca fisiológica, caracterizado pelo(a) O aumento da salinidade, em que a água do solo atinge uma concentração de sais maior que a das células das raízes das plantas, impedindo, assim, que a água seja absorvida. © aumento da salinidade, em que o solo atinge um nível muito baixo de água, e as plantas não têm força de sucção para absorver a água. & diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas não têm força de sucção, fazendo com que a água não seja absorvida. © aumento da salinidade, que atinge um nível em que as plantas têm muita sudação, não tendo força de sucção para superá-la. & diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas ficam túrgidas e não têm força de sudação para superá-la.

O fitoplâncton consiste em um conjunto de organismos microscópicos encontrados em certos ambientes aquáticos. O desenvolvimento desses organismos requer luz e CO», para o processo de fotossíntese, e requer também nutrientes contendo os elementos nitrogênio e fósforo. Considere a tabela que mostra dados de pH e de concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água, para amostras coletadas durante o dia, em dois diferentes pontos (A e B) e em duas épocas do ano (maio e novembro), na represa Billings, em São Paulo. Concentração | Concentração pH de nitrato de oxigênio (mg/L) (mg/L) PontoA | gg 0,14 65 (novembro) Ponto 91 0,15 58 (novembro) Ponto A (maio) 7,3 771 5,6 Ponto B 74 3,95 57 (maio) Com base nas informações da tabela e em seus próprios conhecimentos sobre o processo de fotossíntese, um pesquisador registrou três conclusões: |. Nessas amostras, existe uma forte correlação entre as concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água. Il As amostras de água coletadas em novembro devem ter menos CO» dissolvido do que aquelas coletadas em maio. Ill. Se as coletas tivessem sido feitas à noite, o pH das quatro amostras de água seria mais baixo do que o observado. É correto o que o pesquisador concluiu em a) |, apenas. b) Ill, apenas. c) lell, apenas. d) lle lll, apenas. e) I, lelll.

Parte do gás carbônico da atmosfera é absorvida pela água do mar. O esquema representa reações que ocorrem naturalmente, em equilibrio, no sistema ambiental marinho. O excesso de dióxido de carbono na atmosfera pode afetar os recifes de corais. Digponivel em: ip:tnews bbc.co.uk. Acsaso am: 20 mao 2014 (adaptaco} O resultado desse processo nos corais é o(a) seu branqueamento, levando à sua morte e extinção. excesso de fixação de cálcio, provocando calcificação indesejável. menor incorporação de carbono, afetando seu metabolismo energético. estímulo da atividade enzimática, evitando a descalcificação dos esqueletos. dano à estrutura dos esqueletos calcários, diminuindo o tamanho das populações. vo o oo

Em uma bancada de laboratório encontram-se três tubos de ensaios numerados de I a III, contendo volumes iguais de água. Alguns cristais de acetato de sódio (A), cloreto de sódio (B) e cloreto de amônio (C) são adicionados nos tubos I, II e II, respectivamente. A B =“ = “Ad [ | i; I II I Ao medir o pH das soluções aquosas resultantes nos tubos de ensaio 1, II e II, deve-se verificar que: (A) 1<7; 1=7: 1>7. (B) I<7: <7: W=7. (C) I>7: W=7; W<7. (D) I=7: W=7; W>7. (E) I>7: W<7; W=7.