‘Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão com- pleta liberou 555 kJ e 18.0 g de água. Sabendo-se que a entalpia de combustão desse hidrocarboneto é — 2220 kJ mol, é cor- teto afirmar que sua fórmula molecular é (a cH, ® CH, © OH, D cm E CH,
Considere os seguintes valores das entalpias-padrão da síntese do HC, a partir dos mesmos regentes no estado gasoso. e HC/(g): AHº = — 92,5 kJ x mol” e HCí(g:; AHº = — 108,7 kJ x mol" Calcule a entalpia-padrão, em kJ x mol", de vaporização do HC e nomeie duas mudanças de estado físico dessa substância que sejam exotérmicas.
Considere a equação de hidrogenação do prop-2-eno. C,H, (9) + H, (9) —> C,H, (9) + 123,8 kd Nessa hidrogenação a variação da entalpia (AH) é eareação é. HH porquesepro cessa com _________ de calor. As lacunas do texto sao preenchidas, respectivamente, por (A) positiva, endotérmica e absorção. (B) positiva, exotérmica e liberação. (C) negativa, endotérmica e absorção. (D) negativa, exotérmica e absorção. (E) negativa, exotérmica e liberação.
Os gráficos 1,2 e 3 representam a variação da energia em função do caminho da reação para três transformações químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação. Gráfico 1 Gráfico 2 Gráfico 3 H (kJ) A H (kJ) À H (kJ) A R P P R R P caminho da reação caminho da reação caminho da reação Entre os gráficos 1,2 e 3, aquele que representa corretamente a reação da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o (A) gráfico 1, pois a reação é endotérmica e apresenta ArHº < 0. (B (C (D) gráfico 2, pois a reação é exotérmica e apresenta ArHº< 0. ) gráfico 1, pois a reação é exotérmica e apresenta ArHº < 0. ) gráfico 2, pois a reação é endotérmica e apresenta ArHº> 0. (E) gráfico 3, pois a reação é endotérmica e apresenta ArHº> 0.
O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países como combustível sólido para o aquecimento de alimentos armazena- dos em embalagens especiais e que fazem parte das rações operacionais militares. Considere a reação de combustão completa de um tablete de 90 g do trioxano com a forma- ção de CO, e H,0. Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para esta reação é Dados: O Energias de Ligação (kJ/mol) Massas Atômicas: 0=16u; H=lu;C=12u. C-H-S 413 /0=0 -—-5 495 O O|jo-c>5 358/C=0 —» 799 Nm [A] +168 kJ. [B] -262 kJ. [C] +369 kJ. [D] -1461 kJ. [E] -564 kJ.
Tour pelo Site 
Tutoriais 
Tour
pela Busca 
F.A.Q. 
Chat
de Ajuda 
