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Na produção de hidrogênio por via petroquímica, sobram traços de CO e CO; nesse gás, o que impede sua aplicação em hidrogenações catalíticas, uma vez que CO é veneno de catalisador. Usando-se o próprio hidrogênio, essas impurezas são removidas, sendo transformadas em CH, e H,0. Essas reações ocorrem a temperaturas elevadas, em que reagentes e produtos são gasosos, chegando a um equilíbrio de constante K, no caso do CO e a um eq rio de constante Ki no caso do CO». O gráfico traz a variação dessas constantes com a temperatura. a) Num experimento de laboratório, realizado a 460 ºC, as pressões parciais de CO, Hz, CH, e H,0, eram, respectivamente, 4x 10° atm; 2 atm; 0,4 atm; e 0,4 atm. Verifique se o equilibrio quimico foi alcangado. Explique. K/ atm? 2500 Ky 2000 1500 1000+. Kir 500- 0 i i i 400 420 440 460 480 T/C 500 b) As transformagdes de CO e CO2 em CH, mais HzO são exotérmicas ou endotérmicas? Justifique sua resposta. c) Em qual das duas transformações, na de CO ou na de CO;, o calor desprendido ou absorvido é maior? Explique, em termos do módulo da quantidade de calor (| Q ) envolvida.

Cloreto de nitrosila puro (NOC/) foi aquecido a 240 “C em um recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOC“ foi de 0,640 atm. A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema: 2 NOCY (9) ==> 2 NO (9) + Cr, (9) a) Calcule as pressões parciais do NO e do C4, no equilíbrio. b) Calcule a constante do equilíbrio.