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Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: (1) Caco, (s) + CO, (9) + HO () = Ca? (aq) + 2 HCO; (aq) (Il) HCO; (aq) == Hr (ag) + COZ (aq) K,=3,0x107! (Ill) CaCO, (s) == Ca? (aq) + COZ (a) K,=60x109 (IV) CO, (9)+ HO ()— H (ag) + HCO; (aq) K,= 2.5107 Com base nos valores das constantes de equilibrio das reagées Il, Ill e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação |? 4,5x 108 5,0x10% 0,8x109 0,2x10º 2,2x10% VOO

O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela forma- ção da chuva ácida. O equilíbrio envolvido na forma- ção desse ácido na água da chuva é representado pela equação: 2 SO,(g) + 0,(g) == 2 SO,(g) O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no gráfico, no qual as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo está na abscissa, em segundos. Evolução da reação E ST Tal >r>1>D4> -—l--F-4-4- | ro gg Li | : 1 1 1 1 o, o Prq 4— | | | | | o o o ms 10) Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a cons- tante de equilíbrio para esse sistema é A) 0,66 B) 0,75 c) 1,33 D) 1,50 E) 3,00

A indústria de fertilizantes químicos. para a obtenção dos compostos nitrogenados. utiliza o gás amônia (NH,) que pode ser sintetizado pela hidrogenação do nitrogênio. segundo a equação química: Ng) +3 Hy(g) E 2 NH,(g) K=1.67 x 10º mol2L? Num procedimento de síntese. no sistema. em equilíbrio. as concentrações de N,(g) e de H,(g) são, respectivamente, iguais a 2.0 mol'L-! e 3.0 mol-L-!. Nessas condições. a concentração de NH, (g). em mol'L"!, será igual a (A) 0,30. (B) 0,50. (C) 0,80. (D) 1,00. (E) 1,30.