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A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(Il), CuSO,, com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais padrão de redução (Eº) para algumas semirreações de redução. Semirreação de redução E (V) Ca” +2e > Ca -2,87 Fer+3e > Fe -0,04 Cu + 2 e — Cu +0,34 Cut+e-—> Cu +0,52 Fe* +e — Fe** +0,77 MOTTA, |. S. Calda bordalesa: utilidades e preparo. Dourados: Embrapa, 2008 (adaptado). A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é: O Ca? (ag) + 2 Cut (aq) > Ca (s) + 2 Cu (aq). O Ca? (ag) +2 Fe” (aq) > Ca (s) + 2 Fe* (aq). O Cu* (aq) + 2 Fe* (aq) — Cu (s) + 2 Fe? (ag). ® 3 Ca* (aq) + 2 Fe (s) > 3 Ca (s) + 2 Fe* (aq). @ 3 Cu* (aq) + 2 Fe (s) 3 Cu (s) + 2 Fe* (aq).

Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma camada de vemiz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando uma camada de estanho mais espessa. SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado). Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode O alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento. romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento. prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento. romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento. desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento. v o oo

A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém ions prata na forma de Ag(S,0.),”. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, à recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns fons metálicos. [ Semirreação de redução E) Ag(S,0,),* (aq) + er = Ag (s) + 28,0, (aq)| +0,02 Cu? (aq) +26" — Cu(s) +0,34 Pt'(aq)+2e = Pt(s) +1,20 AP (aq)+3e- — Al(s) -1,66 ‘Sn* (aq) + 2e == Sn(s) 0,14 Zn® (aq) +2e° == Zn(s) -0,76 BENDASSOLLL J. etal. Procadmantos para a recuperação da Ag do residuos Squídos e sólidos. Quimica Nova, v 26, 1.4, 2003 (aaptado) Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é O cu(s). O Pt(s). O Ar (aq). O sn(s). O Zn* (aq).

O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais: a x Potencial Padrão de Semirreação Redução (V) Li+e —Li -3,05 K+e > K 293 Mg +26 Mg 296 AB +36 >A —1,66 Zn? + 2e-— Zn Cu +2e — Cu Disponivel em: ww sucatas com, Acesso em: 28 ev. 2012 (adaptado) Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem? O Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução. O Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução. OB Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio. © Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio. @ Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.