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Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm. h cm Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 x 10? cm de espessura. Para isso, O cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu?* (ag). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 x 10º C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/emº. Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessá- rio para que se deposite no cubo a camada de cobre deseja- da será próximo de (A) 17000 s. B) 2200 s. C) 8500 s. ) ) D) 4300 s. ( ( ( (E) 3600 s.

O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de obtenção de alguns importantes produtos de sua eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos: a) gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico. b) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico. c) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução. d) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução.

Aeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (Il) (CuSO,) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. Amassa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. o 0029. o 0049. o 2409. o 3559. e 710g.