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A decomposição térmica do éter dimetílico ocorre de acordo com a equação: CH,-O-CH,(g) > CH,(g)+ H.(g)+ CO(g). Em determinadas condições de temperatura e pressão, essa reação apresenta a seguinte relação entre a concentra- ção do éter e a velocidade inicial ICH,-O-CH, luis | Velocidade inicial (mol/L) (molL.s) 0,20 1,6x10º 040 6,40x 10º 0,80 2,56 x 10% A partir desses dados, é correto afirmar que A) a reação é de primeira ordem B) os dados não permitem determinar a constante de velocidade. C) a velocidade será 8x10%, quando a concentração do reagente for 0,10 moliL. D) a molecularidade da reação é igual a 4. E) a expressão da velocidade é v = k [CH,-O-CH.(g)P.