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Resultados

1(UERJ - 2017)Número Original: 31Código: 6634392

Segundo exame de qualificação

Relação entre o volume de um gás nas CNTP e sua massa (Aplicação básica) .f
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Questão de Vestibular - UERJ 2017
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Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de temperatura e pressão. Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em miligramas, é igual a: (A) 80 (B) 120 (©) 160 (D) 240


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2(UNICAMP - 2021)Número Original: 47Código: 9178433

Primeira Fase - Primeiro Dia - Conhecimentos Gerais - Ciências Humanas e Artes e Ciências Exatas e Tecnológicas - Prova E e G

Aplicações da Lei geral dos gases perfeitos (Dando duas relações e pedindo outra)(Química).f
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
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“Hospital Municipal de Juruti (PA) recebe mais de 70 cilindros de oxigênio para tratar pacientes com Covid-19” (site G1, 01/06/2020). A oxigenoterapia é indicada para todos os pacientes graves, inicialmente variando de 5 a 10 L de O5/min. Para uma vazão constante e máxima na faixa considerada, o cilindro de cada paciente deverá, necessariamente, ser trocado após aproximadamente a) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 1 atm. b) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão O atm. c) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a O L e a pressão O atm. d) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a O L e a pressão 1 atm. Dados: volume interno do cilindro = 50 L; volume aproximado do gás a 1 atm de pressão em cada cilindro = 10 m*; pressão inicial no cilindro = =200 atm.


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3(FAMERP - 2018)Número Original: 9Código: 7908821

Segundo Dia - Conhecimentos Específicos

Cálculo da pressão parcial dos gases dados sua porcentagem em volume .f
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Questão de Vestibular - FAMERP 2018
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A tabela indica a abundância aproximada de alguns dos gases presentes no ar atmosférico terrestre. Gás % em volume Oxigénio 21 Argonio 0,94 Dioxido de carbono | 0,035 Neônio 0,0015 a) Quais desses gases são constituídos por átomos isolados? b) Considere um local em que a pressão atmosférica seja 1000 hPa. Calcule a pressão exercida por cada um desses quatro gases nesse local e a pressão total exercida pelos demais gases atmosféricos não incluídos na tabela.


Veja o vídeo para saber a resposta!

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4(UEA - 2018)Número Original: 54Código: 7847205

SIS - Segunda Série - Triênio 2019 a 2021

Aplicações da Lei geral dos gases perfeitos (Dando duas relações e pedindo outra)(Química).f
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Questão de Vestibular - UEA 2018
Questão de Vestibular - UEA 2018
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Para um experimento, em temperatura constante, os frascos | e Il foram acoplados de modo que uma válvula pudesse interromper a comunicação entre ambos. O frasco | continha uma mistura gasosa que, com a válvula fechada, apresenta- va pressão igual a 3 atm. O frasco Il foi submetido a vácuo. ll Valvula fechada E 2L Em determinado momento, a valvula foi aberta, permitindo a comunicação entre os dois frascos. 1L 1L Após a abertura da válvula, a pressão da mistura gasosa passou a ser (A) 1 atm. (B) 2 atm. (C) 3 atm. (D) 6 atm. (E) 9 atm.


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5(USP- SP - 2014)Número Original: 32Código: 31112

Primeira Fase - Conhecimentos Gerais - Prova V

Química dos Gases Teoria Rec
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Questão de Vestibular - USP 2014
Questão de Vestibular - USP 2014
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O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa advertência é: a) O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma explosão. b) A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o oxigênio do ar. c) O aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente condensação do gás em seu interior. d) O aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, inutilizando o produto. e) A lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, inutilizando o produto.


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