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Resultados

1(UNICAMP - 2021)Número Original: 29Código: 9157433

Primeira Fase - Segundo Dia - Conhecimentos Gerais - Ciências Biológicas e Saúde - Prova Q e Z

Fórmula da relação entre o número de mols de uma molécula e sua massa .f
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
Questão de Vestibular - UNICAMP 2021
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Imagine-se como um dos coautores de um trabalho científico sobre a capacidade de dessalinização de fibras de carbono poroso (PCF). Ao revisar os dados da pesquisa, você observa que os resultados apresentados no gráfico a seguir estão consistentes para MgCl; e CaCl,, do ponto de vista do conhecimento químico. 5 wl a E mm É . E al Y Uy YI, mmol | g 198 9 & aol O lia É so É 5 25 | j j leo! ç 20 | o , o É 10 | , | J lo: : o 5 / / j E i NaCl KCI MgCl5 CaCly No entanto, vocé também observa no grafico que a apresentação dos dados está a) inconsistente para NaCl, mas consistente para KCI. b) inconsistente para KCl, mas consistente para NaCl. Cc) inconsistente para NaCl e KCI. d) consistente para NaCl e KCI. Massas molares em g mol: Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40.


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2(FATEC - 2016)Número Original: 3Código: 7877410

Segundo semestre

Fórmula da relação entre o número de mols de uma molécula e sua massa .f
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Questão de Vestibular - FATEC 2016
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De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O,, correspondente a (A) 120 mols. (B) 375 mols. Dados: (C) 750 mol Massa Molar: O = 16 g/mol mols. (D) 3750 mols. (E) 7500 mols.


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3(UFRGS- aa - 2014)Número Original: 30Código: 6396019

Terceiro Dia

Relação entre o número de mols, a quantidade de átomos e a massa de uma substância (até o nível dos átomos constituintes).l
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Questão de Vestibular - UFRGS 2014
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A tabela a seguir contém alguns dados sobre as substâncias á: dipirona sódica, utilizadas como fármacos analgésicos. lo acetilsalicilico, paracetamol e Substancia Acido acetilsalicilico | Paracetamol Dipirona sódica Fórmula CoHsO4 CsHoO2N Cy3H160,N3SNa Massa Molar ( g mol!) | 180 151 333 Levando em conta três amostras que contêm, cada uma, 10 g de uma dessas substâncias puras, considere as afirmações, abaixo, sobre elas. 1 - A amostra de paracetamol apresentará o maior número de mols de substância. II - A amostra de dipirona apresentará a maior massa de oxigênio. III- As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona apresentarão o mesmo número de mols de átomos de oxigênio. Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas I e III. (D) Apenas II e III. (E) I, Well.


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4(UNICAMP- SP - 2011)Número Original: 12Código: 4490

Primeira Fase - Prova Q e Z

Fórmula da relação entre o número de mols de uma molécula e sua massa .f Rec
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Questão de Vestibular - UNICAMP 2011
Questão de Vestibular - UNICAMP 2011
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Responsável por 20% dos acidentes, o uso de pneu “careca” é considerado falta grave e o condutor recebe punição de 5 pontos na carteira de habilitação. A borracha do pneu, entre outros materiais, é constituída por um polímero de isopreno (C,H,) e tem uma densidade igual a 0,92 g cm”. Considere que o desgaste médio de um pneu até o momento de sua troca corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo de 20 cm x 190 cm. Para esse caso específico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente, a) 0,55 cm. b) 0,51 cm. c) 0,75 cm. d) 0,60 cm. Dados de massas molares em g mol": C=12e H=1.


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5(UERJ- RJ - 2015)Número Original: 42Código: 5880141

Primeiro exame de qualificação

Fórmula da relação entre o número de mols de uma molécula e sua massa .f Rec
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Questão de Vestibular - UERJ 2015
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A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal: Cuso, -X H,O Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a: (A) 2 (B) 5 (©) 10 (D) 20


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