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1(UFRGS- RS - 2011)Número Original: 31Código: 6393252

Terceiro Dia

Questões genéricas sobre as ligações intermoleculares na água e suas propriedades .f
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Questão de Vestibular - UFRGS 2011
Questão de Vestibular - UFRGS 2011
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A grande importância da água para a vida está diretamente relacionada à especificidade de suas propriedades. Considere as seguintes afirmações, sobre as propriedades da substância água. 1-A forma esférica das gotas de água é consequência de sua tensão superficial particularmente elevada. II-A agua, nas condições ambiente, apresenta-se no estado líquido devido às fortes ligações de hidrogênio entre suas moléculas. III- A presença de dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio confere à molécula uma geometria trigonal que determina sua elevada polaridade. Quais estão corretas? (A) Apenas I. (B) Apenas II. (C) Apenas Ie II. (D) Apenas II e III. (E) I, Well.


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2(PUC-CAMPINAS- SP - 2011)Número Original: 46Código: 18932

Vermelho (Medicina) - Verão

Pontes de Hidrogênio Rec
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Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2011
Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2011
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A presença dos grupos OH no cortisol promove a formação de ligações de hidrogênio com a água. Outra molécula que também forma ligações de hidrogênio com a água é (A) NHg (B) co, (O) No (D) O (E) CG


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3(UNESP- SP - 2011)Número Original: 81Código: 13833

Prova de Conhecimentos Gerais - Início de Ano

Teoria Pontes de Hidrogênio Rec
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Questão de Vestibular - UNESP 2011
Questão de Vestibular - UNESP 2011
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As moléculas de água (HO) são atraídas umas pelas outras em associação por pontes de hidrogênio. Essa característica da água é responsável pela existência da tensão superficial, que permite que sobre a superfície da água se forme uma fina camada, cuja pressão interna é capaz de sustentar certa inten- sidade de força por unidade de área e, por exemplo, sustentar um pequeno inseto em repouso. Sobre a superfície tranquila de um lago, um inseto era sustentado pela tensão superficial. Após o despejo de certa quantia de detergente no lago, a ten- são superficial se alterou e o pobre inseto afundou, pois, com esse despejo, (A) a tensão superficial diminuiu e a força exercida pela água sobre o inseto diminuiu. (B) a tensão superficial aumentou e a força exercida pela água sobre o inseto aumentou. (C) a tensão superficial diminuiu e a força exercida pela água sobre o inseto aumentou. (D) a tensão superficial diminuiu e a força exercida pela água sobre o inseto permaneceu constante. (E) a tensão superficial aumentou e a força exercida pela água sobre o inseto permaneceu constante.


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4(PUC-CAMPINAS- SP - 2009)Número Original: 32Código: 19076

Vermelho (Medicina) - Verão

Intradisciplinar Identificação das Funções Orgânicas em uma Cadeia Pontes de Hidrogênio Rec
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Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2009
Questão de Vestibular - PUC-CAMPINAS 2009
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Tetraciclina é um antibiótico inibidor do desenvolvimento das bactérias porque interfere na síntese das proteinas nos microorganismos. tetraciclina Sobre esse antibiótico, pode-se afirmar que: I. possui um grupo fenol II. faz ligações de hidrogênio com a água. III. é um ácido carboxílico. Está correto o que se afirma SOMENTE em (A) I. (B) II (C) III. (D) IeII (E) ILeIII


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5(PUC - RIO GRANDE DO SUL- RS - 2010)Número Original: 8Código: 12544

Verão

Ligação Covalente Ligação Iônica Pontes de Hidrogênio Rec
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Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2010
Questão de Vestibular - PUC - RIO GRANDE DO SUL 2010
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INSTRUÇÃO: Para responder à questão |, anali- se as afirmativas a seguir. || O cromo é usado para recobrir metais. Il. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina. Ill. O etanol é o principal componente do álcool gel. São responsáveis pelos estados físicos dessas subs- tâncias, respectivamente, A) aligação metálica, a ligação covalente e a liga- ção iônica. B) aligação iônica, as forças de Van der Waals e a ligação de hidrogênio. C) aligação metálica, a ligação de hidrogênio e as forças de Van der Waals. D) aligação metálica, as forças de Van der Waals e a ligação de hidrogênio. E) as pontes de hidrogênio, as ligações iônicas e as forças de Van der Waals.


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