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Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir: 1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas. 4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades. 5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos. Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico. OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado). Com base no modelo atual que descreve o atomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto”? VODO ah whNd a=

John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é H,O e que a da amônia é NH, Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1 Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente, A) Tes. B) 8e6. C) 9e7. D) 1614. E) 32€28,

A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações qui- micas. Ela estabelece que, durante uma transformação quími- ca, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dal- ton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que: (A) Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química. (B) Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons. (C) Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização. (D) Um elétron em um átomo pode ter somente certas quanti- dades específicas de energia. (E) Toda a matéria é composta por átomos.

A aceitação histórica da ideia de que a matéria é com- posta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introdu- zido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generaliza- da, surgiu a primeira teoria atômica modema, proposta por Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do , uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica , presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um pequeno, porém de massa considerável As palavras que preenchem as lacunas correta e res- pectivamente estão reunidas em A) Dalton — elétron — negativa — núcleo B) Bohr — cation — positiva — elétron C) Dalton — néutron — neutra — próton D) Bohr - fóton — negativa — ânion E) Dalton — próton — positiva — núcleo