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Os preços dos metais para reciclagem variam em função da resistência de cada um à corrosão: quanto menor a tendência do metal à oxidação, maior será o preço. Na tabela, estão apresentadas duas características eletroquímicas e o preço médio de compra de dois metais no mercado de reciclagem. Metal Semirreação de Potencial-padrão de Preço redução redução (V) (RS/kg) cobre Cur*eg + 2 €° > Curs + 0,34 13,00 ferro Fe2tag+ 2 e- > Fe%s = 0,44 0,25 Com o objetivo de construir uma pilha que consuma o metal de menor custo, um laboratório dispõe desses metais e de soluções aquosas de seus respectivos sulfatos, além dos demais materiais necessários. Apresente a reação global da pilha eletroquímica formada e determine sua diferença de potencial, em volts, nas condições-padrão.

A tabela apresenta os valores de potencial-padrão para algumas semirreações. equação de semirreação Ee(v) (1 mol - 17), 100 kPa e 25 ºC) 0,00 -0,76 +0,34 Considerando os dados da tabela e que o experimento tenha sido realizado nas condições ambientes, escreva a equação global da reação responsável pelo acendimento da lâmpada e calcule a diferença de potencial (ddp) teórica da bateria montada pelo estudante.

O ácido ascórbico é uma das formas da vitamina C que apresenta propriedade antioxidante. Na indústria de alimentos, ele é largamente utilizado como aditivo para prevenir a oxidação. Uma maneira de analisar a quantidade de ácido ascórbico em bebidas é através de uma reação de oxirredução utilizando iodo. Com base nisso, foi montada uma pilha, conforme ilustração ao lado, contendo eletrodos inertes de platina ligados a um voltímetro. Foram mantidas condições padrão (298 K, 1 atm e 1 mol L'!) para o experimento, e no instante em que se fechou o circuito, conectando-se os fios ao voltímetro, o valor de potencial medido foi de 0,48 V. Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de Eº = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: solução solução | ác. ascórbico a) 0,03 V. HO b) 0,06 V. 0,0 HO o. 0 o) 0,24V. bo 4 Ob d) 0,48 V. HO tee + — HO — e) 1,02V. o o Jo on ac. deidroascorbico ac. ascorbico

“Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é, geralmente, um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.” Adaptado de: FONSECA, Martha Reis Marques. Química. São Paulo: Editora FTD, 2007. v. 2: Físico-Química. p. 276. Considere a representação da notação química da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC): Zn (s) | Zn? (ag) (1 mol L*) || Cu? (aq) (1 mol L*) | Cu (s). Dados os potenciais padrão de redução E'z = - 0,76 V e Eu = + 0,34 V, e considerando o funcionamento da referida pilha em condições padrão, afirma-se que I- no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa metálica de cobre. a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10 V. — nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre. IV — o símbolo de duas barras paralelas ( || ) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa), cuja finalidade é manter as duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migração de íons (corrente iônica). V - a equação da reação global dessa pilha é Zn” (aq) + Cu (s) — Zn (s) + Cu? (ag). Das afirmativas feitas, estão corretas apenas [ALL le lv. [B] |, Ile Vv. [C] ll, Vev. [D] ll, Ill e Iv. [E] Ill, IVev.