Busca de Exercícios - UNESP - Lei Geral dos Gases Perfeitos (Física) Aprenda a usar!

Um frasco para medicamento com capacidade de 50 mL, con- tém 35 mL de remédio, sendo o volume restante ocupado por ar. Uma enfermeira encaixa uma seringa nesse frasco e retira 10 mL do medicamento, sem que tenha entrado ou saído ar do frasco. Considere que durante o processo a temperatura do sistema te- nha permanecido constante e que o ar dentro do frasco possa ser considerado um gás ideal. situação situação inicial final Na situação final em que a seringa com o medicamento ainda estava encaixada no frasco, a retirada dessa dose fez com que a pressão do ar dentro do frasco passasse a ser, em relação à pressão inicial, (A) 60% maior. (B) 40% maior. (C) 60% menor. (D) 40% menor. (E) 25% menor.

Crianças do norte da Europa, ao saírem de uma festa na casa de um dos amiguinhos durante um inverno rigoroso, entriste- ceram-se ao ver que as “bexigas” que levavam murcharam. Ao chegarem em suas casas, notaram que as bexigas voltaram ao normal. Supondo que seja válida a aplicação da lei dos gases perfeitos a essa situação e considerando que a temperatura dentro das casas era de 25 ºC e fora delas, —15 ºC, faça uma estimativa da variação percentual do volume da bexiga ao sair das casas. Supondo, agora, que a bexiga foi cheia ao ar livre e, depois, levada para o interior da casa do aniversariante, a fim de evitar tamanha decepção, calcule novamente a variação per- centual do volume e diga se o processo é simétrico. Considere 0ºC=273K.

Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as emba- lagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como: * Não expor a embalagem ao sol. * Não usar próximo a chamas. * Não descartar em incinerador. (www.gettyimagens.pt) Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incine- rador a 25 “Ce 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era (A) 1,0 atm. (B) 2,5 atm. (C) 3,0 atm. (D) 24,8 atm. (E) 30,0 atm.

As figuras mostram uma versão de um experimento — ima- ginado pelo filósofo francês René Descartes e bastante ex- plorado em feiras de ciências — conhecido como ludião: um tubinho de vidro fechado na parte superior e aberto na inferior, emborcado na água contida em uma garrafa PET, fechada e em repouso. O tubinho afunda e desce quando a garrafa é comprimida e sobe quando ela é solta. Figura 1 Na figura 1, o ludião está em equilíbrio estático, com um volume aprisionado de ar de 2,1 cm”, à pressão atmosférica Py = 1,0-10° Pa. Com a garrafa fechada e comprimida, é pos- sível mantê-lo em equilíbrio estático dentro d'água, com um volume de ar aprisionado de 1,5 em” (figura 2). Determine a massa do tubinho e a pressão do ar contido no ludião na situação da figura 2. Despreze o volume deslocado pelas paredes do tubinho; supõe-se que a temperatura am- biente permaneça constante. Adote, para a densidade da água, p, = 1,0 g/em.

O gráfico da pressão (P) em função do volume (V) representa a transformação gasosa AB sofrida por uma determinada amostra de gás ideal. Sabe-se que V,=2 V,.P,=2 P, e que, em A, a temperatura absoluta do gás é T,. Determine o trabalho realizado pelo gás, em função de P, e V,. e sua temperatura em B, em função de T,.