Em um calorímetro são colocados 2,0 kg de
água, no estado líquido, a uma temperatura
de 0 ºC, A seguir, são adicionados 2,0 kg de
gelo, a uma temperatura não especificada.
Após algum tempo, tendo sido atingido o
equilíbrio térmico, verifica-se que a temperatura
da mistura é de O °C e que a massa de gelo
aumentou em 100 g.
Considere que o calor específico do gelo (c
= 2,1 kJ/kg.ºC) é a metade do calor
específico da água e que o calor latente de
fusão do gelo é de 330 kJ/kg; e
desconsidere a capacidade térmica do
calorímetro e a troca de calor com o
exterior.
Nessas condições, a temperatura do gelo que
foi inicialmente adicionado à água era,
aproximadamente,
(A) 0%.
(B) -2,6°C.
(©) -3,9°C.
(D) -6,1°C.
(E) -7,9°C.
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