Busca de Exercícios - UECE - Distribuição Eletrônica Aprenda a usar!

Em relação ao átomo em seu estado fundamental, algumas regras são estabelecidas quanto ao preenchimento dos elétrons nos orbitais. Quatro números quânticos são obedecidos da seguinte forma: no quântico principal (n = 1, 2, 3...); no quântico secundário (£ = 0, 1, 2....n- 1); no quântico magnético (mt= + £a- 2%) eno quântico spin (ms = +Y> e —-Y2). Considerando que a distribuição eletrônica segue a sequência em que os níveis energéticos vão sendo preenchidos e o fato de que quando um elétron entra em um orbital vazio o ms = +, é correto dizer que os números quânticos do 42º (quadragésimo-segundo) elétron do elemento químico asCd!!2 são: A) 4,2,+1, +Y2. B) 4,2,0, +. C) 4,2,-1, +. D) 4,2, +1, -¥2.

Na distribuição eletrônica do sgsSr%, o 17º par eletrônico possui os seguintes valores dos números quânticos (principal, secundário, magnético e spin): A) B) C) D) 4,2, 0, -Y2e +h. 4,1, +1, -V2ae+%. 4,1, 0, -Yaet+h., 4,2,-1,-Wh e +,

A fórmula empírica mais provável de um composto formado com magnésio e um elemento cuja configuração eletrônica termina em 3pº é A) Mgs3X2. B) MgX2. C) Mgox. D) Mg>Xs.