Busca de Exercícios - PUC-CAMPINAS - Equações e Etapas (Fotossíntese) - Variação de Entalpia Aprenda a usar!

A fotossíntese envolve a absorção de 2,3 x 10º kJ . mol! de glicose e está representada adequadamente pelo diagrama de energia: (A) (B) (C) (D) (E) energia energia energia energia energia 6CO» (9) + 6H>O (1) CoHs208 (5) + 602 (9) CO» (9) + 6H>O (1) CoH1206 (s) + 602 (9) CaH120s (s) + 602 (9) ECO» (g) + 6H0 (0) CeH1206 (5) + 60 (9) 6CO» (9) + 6H>0 (1) CeHi20¢ (s) + 62 (9) 6CO> (g) + 6H20 (1) AH = +2,3x10° kd AH = -2,3x10? kd AH = +2,3x108 kd AH = -376 kJ AH = +376 kJ

As duas reações químicas abaixo representam, resumidamente, o que acontece nas folhas da cana-de- açúcar. I. 6CO) + 12HJO ——® CgHj20g + 6H,O + 60) II. CoHy06 + 60, —— 6CO, + 6H Sobre elas é correto afirmar que (A) Ie II só ocorrem quando as plantas estão iluminadas. (B) Ie II só ocorrem quando as plantas estão no escuro. (C) Ie II ocorrem tanto no claro como no escuro (D) 1 só ocorre quando a planta está iluminada e II ocorre tanto no claro como no escuro. (E) 1 ocorre tanto no claro como no escuro e 11 só ocorre quando a planta está iluminada.

A formação do ozônio é um processo (A) (B) (Cc) (D) (E) exotérmico, pois a radiação solar é absorvida. endotérmico, pois a radiação solar é absorvida isotérmico, pois a radiação solar age apenas como catalisador. exotérmico, pois a radiação solar age apenas como catalisador. endotérmico, pois a radiação solar age apenas como catalisador.

Observe o gráfico a seguir. Taxa de fotossintese T (85°C, excesso de CO2) II (20, excesso de CO2) III (20°C, COp insuficiente) Intensidade luminosa Pode-se afirmar que o fator limitante de 11 é (A) (B) (C) (D) (E) a temperatura, o que é confirmado por I. a temperatura, o que é confirmado por III. O gás carbônico, o que é confirmado por I. o gás carbônico, o que é confirmado por III. a luz, o que é confirmado por III.

Um dos poluentes gerados na combustão incompleta do metano é o monóxido de carbono. A equação dessa reação está representada a seguir. 3 CH + 5 uta — CO +2H,0; AH = — 520 kJ/mol de metano. Para obter, por combustão incompleta, a mesma quantidade de energia da combustão completa do metano (AH = — 802 kJ/mol de metano) é necessário queimar desse gás uma massa, em gramas, correspondente a, aproximadamente, (A 3 (B) 6 (Cc) 15 (D) 25 (E) 38